1. Comprendi il concetto di elevazione del punto di ebollizione

L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà colrigativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto in una soluzione, non dal tipo specifico di soluto. L'equazione per l'elevazione del punto di ebollizione è:

ΔT _b =i * k _b * M

Dove:

* ΔT _b è l'elevazione del punto di ebollizione (2,00 ° C in questo caso)

* I è il fattore di Van't Hoff, che rappresenta il numero di ioni in un soluto si dissocia in (NaCl si dissocia in 2 ioni:Na⁺ e cl⁻, quindi i =2)

* K _b è la costante di elevazione del punto di ebollizione molare per acqua (0,512 ° C/M)

* M è la molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)

2. Risolvi per la molalità (M)

Riorganizzare l'equazione da risolvere per la molalità:

M =ΔT _b / (i * k _b )

M =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / M)

M =1,953 m

3. Calcola moli di NaCl

Poiché la molalità è moli di soluto per chilogrammo di solvente, possiamo calcolare le moli di NaCl:

Mali di NaCl =Messa di molalità * di solvente (in kg)

Moli di NaCl =1,953 m * 1.000 kg

moli di NaCl =1,953 moli

4. Convertire le talpe in grammi

Utilizzare la massa molare di NaCl (58,44 g/mol) per convertire le moli in grammi:

Massa di NaCl =moli di NaCl * massa molare di NaCl

massa di NaCl =1,953 talpe * 58,44 g/mol

massa di NaCl ≈ 114 g

Pertanto, circa 114 grammi di NaCl dovrebbero essere sciolti in 1.000 kg di acqua per aumentare il punto di ebollizione di 2,00 gradi Celsius.