Ecco una rottura di ciò che accade:
* zinco (Zn) è un metallo relativamente reattivo.
* Oxygen (O2) è un gas altamente reattivo.
* Quando lo zinco è esposto all'ossigeno, gli atomi di ossigeno reagiscono con gli atomi di zinco.
* Ogni atomo di zinco perde due elettroni per formare uno ione di zinco (Zn²⁺) .
* Ogni molecola di ossigeno ottiene quattro elettroni per formare due ioni di ossido (O²⁻) .
* Questi ioni si combinano quindi per formare ossido di zinco (ZnO) , un solido bianco.
L'equazione chimica per questa reazione è:
2 Zn + O2 → 2 ZnO
Proprietà dell'ossido di zinco:
L'ossido di zinco è una polvere bianca e inodore che è ampiamente utilizzata in vari settori, tra cui:
* Paints and Coatings per i suoi pigmenti e proprietà protettive
* Cosmetics come protezione solare e agente antinfiammatorio
* Industria della gomma come agente di rinforzo e vulcanizzazione
* Medicine per le sue proprietà antibatteriche e antifungine
Nota:
La reazione tra zinco e ossigeno può verificarsi a temperatura ambiente, ma è accelerata dal calore. Quando lo zinco viene riscaldato in presenza di ossigeno, brucia con una fiamma bianca luminosa, producendo ossido di zinco come fumo bianco.
