1. Calcola la molalità della soluzione:

* massa molare di NaCl: 58,44 g/mol

* moli di NaCl: (3,40 g di NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* Massa di acqua (in kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg

* molalità (M): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg di acqua) =0,393 mol / kg

2. Calcola l'elevazione del punto di ebollizione:

* Costante di elevazione del punto di ebollizione (KB) per acqua: 0,512 ° C/m

* Van't Hoff Factor (i) per NaCl: 2 (NaCl si dissocia in 2 ioni in soluzione:Na+ e Cl-)

* Elevazione del punto di ebollizione (Δtb): i * kb * m =2 * 0,512 ° C/m * 0,393 mol/kg =0,404 ° C

3. Determina il nuovo punto di ebollizione:

* Punto di ebollizione normale dell'acqua: 100 ° C.

* Nuovo punto di ebollizione: 100 ° C + 0,404 ° C = 100.404 ° C

Pertanto, l'elevazione del punto di ebollizione della soluzione di acqua salata è di 0,404 ° C e il nuovo punto di ebollizione è di 100,404 ° C.