Configurazione elettronica:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
Breakdown:
* 1S²: Il primo livello di energia (n =1) ha un Sublevel (S), che può contenere fino a 2 elettroni. Quindi, il sublevel 1S è riempito con 2 elettroni.
* 2s²: Il secondo livello di energia (n =2) ha anche uno S sublevel, che è riempito con 2 elettroni.
* 2p⁶: Il secondo livello di energia ha anche un PUBLEVEL P, che può contenere fino a 6 elettroni. Questo sublevel è completamente riempito.
* 3s¹: Il terzo livello di energia (n =3) ha un SUBLEVEL S, che contiene solo 1 elettrone.
Rappresentazione semplificata:
* [ne] 3s¹ Questa è una notazione abbreviata che utilizza la configurazione elettronica del precedente gas nobile (neon), [NE], seguita dall'elettrone rimanente nel sublevel 3S.
Punti chiave:
* Livelli di energia: Gli elettroni sono organizzati in livelli di energia, con numeri più elevati che rappresentano livelli di energia più elevati.
* SUBLEVELS: All'interno di ciascun livello di energia, ci sono subleVi (s, p, d, f) con forme ed energie diverse.
* Riempimento elettronico: Gli elettroni riempiono i subleviri in ordine di energia in aumento, seguendo il principio di Aufbau.
* Valence Electron: L'elettrone più esterno (3S¹) nel sodio è chiamato elettrone di valenza ed è responsabile della reattività chimica del sodio.
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