1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

CS₂ (G) + 4H₂ (G) → CH₄ (G) + 2H₂S (G)

2. Usa il rapporto mole:

L'equazione bilanciata ci dice che sono necessarie 4 moli di H₂ per produrre 1 mole di CH₄.

3. Applica la legge di Avogadro:

A STP (temperatura e pressione standard), i volumi uguali di gas contengono un numero uguale di moli. Pertanto, il rapporto molare dall'equazione bilanciata può essere applicato direttamente ai volumi.

4. Calcola il volume di H₂:

* Sappiamo che sono prodotti 2,50 L di CH₄.

* Usando il rapporto molare, 2,50 L di CH₄ richiede 4 volte quel volume di H₂.

Pertanto, abbiamo bisogno di 10,0 L di gas idrogeno per reagire con CS₂ per produrre 2,50 L di CH₄ a STP.