La biossido di zolfo ($ SO_2 $) non agisce come agente disidratante in senso tradizionale come l'acido solforico concentrato ($ H_2SO_4 $). Gli agenti disidratanti in genere rimuovono le molecole d'acqua da una sostanza, spesso attraverso una reazione chimica. Mentre $ so_2 $ può reagire con l'acqua per formare acido solforoso ($ h_2so_3 $):

$ So_2 (g) + h_2o (l) \ dirittolftharpoons h_2so_3 (aq) $

Questa reazione è reversibile e non provoca necessariamente la rimozione dell'acqua da una sostanza.

Ecco perché $ so_2 $ non è considerato un agente disidratante tipico:

* Reversibilità: La reazione con l'acqua è facilmente invertita, il che significa che l'acido solforoso può decomporsi in $ so_2 $ e acqua.

* Acido debole: L'acido solforoso è un acido debole, rendendolo meno efficace nel rimuovere l'acqua rispetto agli acidi forti come l'acido solforico.

* Reattività limitata: $ So_2 $ reagisce principalmente con l'acqua per formare acido solforoso, ma non reagisce prontamente con altri composti per rimuovere l'acqua.

Pertanto, mentre $ So_2 $ può reagire con l'acqua, non è un agente disidratante primario. Il suo ruolo nelle reazioni chimiche è più focalizzato sulle sue proprietà acide e sulla sua capacità di agire come agente riducente in alcuni casi.