PKA è una proprietà di acidi, non sali. Il valore PKA è il logaritmo negativo della costante di dissociazione acida (KA), che misura la forza di un acido.
Ecco perché:
* Acido benzoico (C6H5COOH) ha un valore PKA di circa 4,2. Ciò significa che l'acido benzoico è un acido debole.
* Benzoato di sodio (C6H5Coona) è la base coniugata dell'acido benzoico. Si forma quando l'acido benzoico perde un protone (H+).
In soluzione, idrolizzati di benzoato di sodio in una certa misura, producendo acido benzoico e ioni idrossido:
C6H5Coona + H2O ⇌ C6H5COOH + OH-
Tuttavia, questa idrolisi non è una misura diretta della PKA di benzoato di sodio. La costante di equilibrio per questa reazione è correlata al PKA di acido benzoico e al PKB di ione benzoato, ma non è la stessa cosa.
Pertanto, quando si discute dell'acidità o della basicità del benzoato di sodio, dobbiamo considerare la PKA del suo acido genitore, acido benzoico.
