1. Configurazione elettronica:
* Il boro ha tre elettroni di valenza (2s² 2p¹).
* Per ottenere un ottetto stabile, ha bisogno di altri cinque elettroni.
2. Legame:
* Il boro preferisce formare legami covalenti, condividendo elettroni con altri atomi.
* Tuttavia, può formare solo tre legami covalenti a causa dei suoi elettroni di valenza limitati.
* Questo lo lascia con solo sei elettroni nel suo guscio di valenza, due elettroni a corto di un ottetto.
3. Carenza di elettroni:
* Il composto risultante è chiamato un composto con carenza di elettroni .
* Questi composti mancano del complemento completo degli elettroni richiesti per un ottetto stabile.
4. Il ruolo degli orbitali vuoti:
* Il boro può usare il suo orbitale 2p vuoto per accettare elettroni dagli atomi vicini.
* Questo aiuta a compensare la carenza di elettroni, ma non completamente.
* Ciò si traduce in forti legami con un carattere covalente elevato, ma crea anche un'elevata domanda di elettroni nel composto.
Esempi:
* borane (bh₃): Ha solo sei elettroni di valenza attorno all'atomo di boro, rendendolo con carenza di elettroni. Accetta prontamente elettroni da altre molecole, formando addotti.
* diborane (b₂h₆): È un classico esempio di composto con carenza di elettroni. Ha legami a due elettroni a tre centri (3C-2E) in cui due atomi di boro condividono una coppia di elettroni con un atomo di idrogeno a ponte. Ciò consente la formazione di legami stabili, nonostante la carenza di elettroni.
Conseguenze della carenza di elettroni:
* alta reattività: I composti carenti di elettroni sono altamente reattivi a causa della loro forte domanda di elettroni.
* Lewis Acidità: Accettano prontamente coppie di elettroni, fungendo da acidi Lewis.
* Strutture insolite: Spesso adottano strutture insolite per ridurre al minimo la carenza di elettroni, come gli atomi di idrogeno a ponte nel diborano.
In sintesi: Gli elettroni di valenza limitati di Boron e la necessità di ottenere un ottetto stabile portano alla formazione di composti con deficit di elettroni. Questi composti sono caratterizzati dalla loro forte domanda di elettroni, alta reattività e acidità di Lewis.
