1. Determina la formula empirica

* Converti le percentuali in grammi: Supponiamo che tu abbia 100 g del composto. Ciò significa che hai 70,6 g C, 5,9 g H e 23,5 g O.

* Converti i grammi in talpe: Dividi ogni massa per la massa molare dell'elemento rispettivo:

* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol

* H:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Trova il rapporto di numero intero più semplice: Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (1,47 mol):

* C:5,88 mol / 1,47 mol =4

* H:5,84 mol / 1,47 mol =4

* O:1.47 mol / 1,47 mol =1

* La formula empirica è c₄h₄o

2. Determina la formula molecolare

* Calcola la massa della formula empirica: (4 x 12,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol

* Trova il rapporto tra il peso molecolare e la massa della formula empirica: 136 AMU / 68,06 g / mol =2

* Moltiplica i abbonamenti nella formula empirica per questo rapporto: C₄h₄o x 2 = c₈h₈o₂

Pertanto, la formula molecolare del composto è c₈h₈o₂.