1. Differenza di elettronegatività:
* Elettronegatività: Questa è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame.
* NaCl: Il sodio (NA) ha una bassa elettronegatività (0,93) e il cloro (CL) ha un'elettronegatività elevata (3.16). La differenza è grande (2,23). Questa differenza significativa porta a un legame altamente polare, in cui gli elettroni vengono fortemente tirati verso l'atomo di cloro. Ciò si traduce in un carattere prevalentemente ionico.
* Cucl: Il rame (Cu) ha una maggiore elettronegatività (1,90) rispetto al sodio. La differenza di elettronegatività tra rame e cloro è più piccola (1,26). Questa differenza minore significa che il legame è meno polarizzato e gli elettroni sono condivisi in modo più uniforme tra gli atomi di rame e cloro, portando a un carattere covalente maggiore.
2. Carattere metallico:
* rame: Il rame è un metallo di transizione e presenta un carattere metallico significativo. Ciò significa che ha la tendenza a formare legami metallici, che sono caratterizzati da elettroni delocalizzati. In CUCL, questo carattere metallico contribuisce al carattere covalente del legame.
* Sodio: Il sodio è un metallo alcalino altamente reattivo e il suo carattere metallico è meno pronunciato di quello di Copper.
3. Polarizzazione:
* Le dimensioni più piccole dello ione di rame (Cu+) rispetto allo ione di sodio (Na+) lo rendono più polarizzante. Ciò significa che può distorcere la nuvola di elettroni dell'atomo di cloro, contribuendo ulteriormente al carattere covalente del legame.
In sintesi:
La combinazione di una differenza di elettronegatività più piccola, il carattere metallico del rame e la sua capacità di polarizzazione porta a CUCL con un carattere più covalente rispetto al NaCl.
Nota importante: È fondamentale capire che la distinzione tra legame ionico e covalente è spesso uno spettro. Mentre il NaCl è prevalentemente ionico e CUCL è più covalente, entrambi i composti presentano un certo grado di entrambi i tipi di legame.
