2 NaCl (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
Spiegazione:
* Reagenti:
* Il NaCl (cloruro di sodio) è un composto ionico solubile.
* Pb (no₃) ₂ (piombo (ii) nitrato) è anche un composto ionico solubile.
* Prodotti:
* Pbcl₂ (lead (ii) cloruro) è un insolubile Composto ionico, il che significa che forma un precipitato solido.
* Il nano₃ (nitrato di sodio) è un composto ionico solubile che rimane sciolto nella soluzione.
Cosa succede:
Quando le soluzioni acquose di NaCl e Pb (NO₃) ₂ vengono miscelate, gli ioni positivi e negativi di ciascun partner di commutazione composti. Gli ioni di piombo (II) (Pb²⁺) dal nitrato di piombo reagiscono con gli ioni cloruro (Cl⁻) dal cloruro di sodio per formare cloruro di piombo (II) (PBCL₂). Il cloruro di piombo (ii) è insolubile in acqua e quindi precipita dalla soluzione come solido bianco.
Gli ioni di sodio (Na⁺) dal cloruro di sodio e gli ioni nitrati (NO₃⁻) dal nitrato di piombo rimangono sciolti nella soluzione come nitrato di sodio (nano₃).
Punti chiave:
* Reazione di precipitazione: La formazione di un solido (PBCL₂) dalla miscela di reazione è l'indicazione chiave di una reazione di precipitazione.
* Regole di solubilità: La solubilità dei composti ionici nell'acqua è un fattore cruciale nel determinare se si formerà un precipitato.
* Equazione ionica netta: L'equazione ionica netta mostra solo gli ioni che partecipano direttamente alla reazione delle precipitazioni:
pb²⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
