1. Dimensione e carica degli ioni:
* Dimensioni relative: Il rapporto tra i raggi del catione e dell'anione svolge un ruolo cruciale. Se il catione è più piccolo dell'anione, può adattarsi agli spazi tra anioni, portando a diverse strutture cristalline.
* Carica: La carica degli ioni determina la resistenza dell'attrazione elettrostatica tra loro, che influenza la disposizione e l'imballaggio degli ioni nel reticolo cristallino.
2. Numero di coordinamento:
* Il numero di coordinamento si riferisce al numero di ioni caricati in modo opposto che circondano un determinato ione nella struttura cristallina. È direttamente correlato alle dimensioni relative degli ioni e alle loro cariche.
3. Efficienza di imballaggio:
* Gli ioni in una struttura cristallina tendono a imballare il più efficiente possibile per ridurre al minimo l'energia del sistema. Ciò porta a diverse strutture cristalline con efficienze di imballaggio variabili.
4. Temperatura e pressione:
* La temperatura e la pressione possono influire sulla stabilità di diverse strutture cristalline. A temperature più elevate, gli ioni hanno più energia cinetica e possono vibrare di più, causando potenzialmente un cambiamento nella struttura cristallina. La pressione può anche influenzare l'imballaggio degli ioni.
5. Energia reticolare:
* L'energia del reticolo è l'energia rilasciata quando gli ioni si uniscono per formare un reticolo cristallino. Diverse strutture cristalline hanno energie reticolari diverse e la struttura con l'energia più bassa è generalmente la più stabile.
Strutture cristalline comuni:
* Cubic: NaCl (salto roccioso), CSCL
* esagonale: Zns (Wurtzite), CD
* Tetraedrale: Zns (sfalerite), cucl
* Ottaedrico: TiO2 (rutile)
La forma specifica di un cristallo ionico è il risultato dell'interazione di questi fattori. È importante notare che questi fattori possono spesso essere interconnessi, rendendo complesso prevedere la forma esatta di un cristallo.
