Ecco perché:
* Polarità: La polarità in chimica si riferisce alla distribuzione irregolare della carica elettrica all'interno di una molecola.
* Elettronegatività: Questa distribuzione irregolare deriva dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi che compongono la molecola. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso.
* Bondali polari: Quando due atomi con legami elettronegatività significativamente diversi, gli elettroni vengono avvicinati all'atomo più elettronegativo, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo. Questo crea un legame polare.
Esempi di molecole polari:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, rendendo parzialmente negativo il lato ossigeno della molecola e i lati dell'idrogeno parzialmente positivi.
* ammoniaca (NH₃): L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno, creando un atomo di azoto parzialmente negativo e atomi di idrogeno parzialmente positivi.
* cloruro di idrogeno (HCL): Il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, dando all'atomo di cloro una carica negativa parziale e l'atomo di idrogeno una carica positiva parziale.
Nota importante: Non tutte le molecole con legami polari sono molecole polari. La forma generale della molecola influenza anche la sua polarità. Se i legami polari sono disposti simmetricamente, le cariche possono annullare e la molecola sarà non polare.
