legame metallico:
* Atomi di metallo: I metalli sono costituiti da un reticolo di ioni metallici caricati positivamente circondati da un "mare" di elettroni delocalizzati. Questi elettroni non sono legati a nessun atomo particolare e sono liberi di muoversi nell'intera struttura.
* forte e non direttivo: Il legame metallico è forte e non direttivo, il che significa che le forze attraenti tra ioni e elettroni sono uguali in tutte le direzioni. Ciò consente l'imballaggio stretto di atomi, con conseguenti densità e buona conducibilità.
* Strutture cristalline: I metalli mostrano in genere varie strutture cristalline, come cubiche incentrate sul viso (FCC), cubici centrati sul corpo (BCC) e pacchetti ravvicinati esagonali (HCP). Queste strutture sono determinate dalle dimensioni e dall'imballaggio degli atomi di metallo.
legame ionico:
* ioni: I composti ionici sono costituiti da ioni caricati in modo opposto tenuti insieme da forze elettrostatiche. Questi ioni sono in genere formati dal trasferimento di elettroni da un metallo a un non-metallo.
* forte e direzionale: I legami ionici sono forti e direzionali, il che significa che le forze attraenti sono più forti tra ioni caricati in modo opposto. Ciò porta a una struttura più ordinata con disposizioni geometriche specifiche.
* Strutture cristalline: I composti ionici di solito adottano semplici strutture cristalline come la cubica (struttura NaCl) centrata sul viso o la semplice cubica (struttura CSCL). Queste strutture sono dettate dalla carica e dalle dimensioni degli ioni, con l'obiettivo di ridurre al minimo la repulsione elettrostatica e massimizzare l'attrazione.
Differenze chiave:
* Bonding: I metalli hanno elettroni delocalizzati e legami non direzionali, mentre i composti ionici hanno elettroni localizzati e legami direzionali.
* Conducibilità: I metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità a causa dei loro elettroni a movimento libero, mentre i composti ionici sono in genere isolanti a stato solido.
* Malleabilità e duttilità: I metalli sono malleabili (possono essere martellati in fogli) e duttili (possono essere disegnati nei fili) a causa della capacità degli ioni metallici di scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere i legami. I composti ionici sono generalmente fragili e si infrangono sullo stress a causa dei forti legami direzionali.
Esempi:
* cloruro di sodio (NaCl): NaCl adotta una struttura cubica (FCC) centrata sul viso con Na+ e CLioni alternati.
* cloruro di cesio (CSCL): CSCL adotta una semplice struttura cubica con uno ione CS+ al centro del cubo e i cl- ioni in ogni angolo.
* rame (Cu): Il rame ha una struttura cubica (FCC) centrata sul viso.
Comprendere le differenze nel legame e nella struttura spiega le diverse proprietà dei metalli e dei composti ionici.
