Ecco perché:

* NaCl è un sale di un forte acido (HCL) e una base forte (NaOH). Si dissocia completamente in acqua, il che significa che si rompe quasi interamente nei suoi ioni (Na⁺ e Cl⁻). Ciò significa che il suo Kₐ è estremamente alto, praticamente infinito.

* ch₃coona è un sale di un acido debole (ch₃cooh, acido acetico) e una base forte (NaOH). Subisce l'idrolisi parziale, il che significa che non si dissocia completamente in acqua. Lo ione acetato (CH₃COO⁻) reagisce con l'acqua per formare acido acetico (CH₃COOH) e ioni idrossido (OH⁻). Questa reazione si traduce in un Kₐ inferiore rispetto al NaCl.

Punto chiave: La costante di dissociazione è una misura della misura in cui un composto si dissocia in soluzione. I sali di acidi deboli e basi forti hanno valori Kₐ più alti rispetto ai sali di acidi forti e basi forti.