1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Bacl₂ (aq) + Na₂so₄ (aq) → BasO₄ (s) + 2Nacl (aq)

2. Calcola le moli di ciascun reagente:

* moli di bacl₂:

(22,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,160 mol / l) =0,00362 mol bacl₂

* moli di na₂so₄:

(54,6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0,055 mol / L) =0,00300 mol Na₂So₄

3. Determina il reagente limitante:

* L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra Bacl₂ e Na₂so₄.

* Poiché abbiamo meno moli di Na₂So₄ (0,00300 mol) rispetto a Bacl₂ (0,00362 mol), Na₂SO₄ è il reagente limitante. Ciò significa che sarà completamente consumato e la quantità di baso₄ formata sarà determinata dalla quantità di na₂so₄.

4. Calcola le moli di Baso₄ formato:

* Il rapporto molare 1:1 dall'equazione bilanciata ci dice che 0,00300 moli di Na₂So₄ produrranno 0,00300 moli di Baso₄.

5. Convertire le moli di baso₄ in grammi:

* Massa molare di BasO₄ =137,33 g/mol + 32,06 g/mol + (4 * 16,00 g/mol) =233,39 g/mol

* Massa di baso₄ =(0,00300 mol) * (233,39 g/mol) = 0,700 g

Pertanto, si formeranno 0,700 grammi di solido solfato di bario.