1. Dimensione ionica e densità di carica:
* Li+ è più piccolo di Na+: Gli ioni più piccoli hanno una maggiore densità di carica (carica per unità di volume). Ciò porta a attrazioni elettrostatiche più forti tra gli ioni in LICL.
* Cl- ha le stesse dimensioni in entrambi i composti: La dimensione dell'anione non cambia in modo significativo la differenza di densità di carica.
2. Polarizzabilità:
* Li+ è più polarizzabile di Na+: La polarizzabilità si riferisce alla facilità con cui una nuvola di elettroni di ioni può essere distorta dal campo elettrico degli ioni vicini. Gli ioni più piccoli sono generalmente meno polarizzabili.
3. Energia reticolare:
* LICL ha un'energia reticolare inferiore a NaCl: L'energia reticolare è l'energia richiesta per separare una mole di un composto ionico nei suoi ioni gassosi. È direttamente correlato alla forza dell'attrazione elettrostatica tra gli ioni.
4. Carattere covalente:
* LICL ha un carattere covalente più alto di NaCl: A causa delle dimensioni più piccole e della maggiore densità di carica di Li+, il legame LI-CL ha un maggiore grado di carattere covalente, che indebolisce le interazioni ioniche e riduce il punto di fusione.
In sintesi:
Le dimensioni più piccole e la densità di carica più elevata di Li+ in LICL rispetto a Na+ in NaCl si traducono:
* Attrazione elettrostatica più forte all'interno del reticolo LICL, ma
* Maggiore polarizzabilità di Li+, portando a un reticolo meno stabile.
L'effetto combinato è un'energia reticolare inferiore per LICL, risultando in un punto di fusione inferiore rispetto al NaCl.
