1. Comprendi le proprietà di Ammonia
* L'ammoniaca è una base debole, il che significa che non ionizza completamente in acqua.
* La reazione di equilibrio per l'ammoniaca nell'acqua è:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
2. Usa il valore KB
* La costante di ionizzazione di base (KB) per l'ammoniaca è 1,8 x 10⁻⁵. Questo valore ci dice la misura in cui l'ammoniaca ionizza in acqua.
3. Imposta una tavola ghiacciata
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ----- | -------- | -------- | -------- |
| I | 0.440 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0.440-x | x | x |
* i (Iniziale):iniziamo con ammoniaca 0,440 m e nessun prodotto.
* C (Cambiamento):la reazione si sposta a destra, consumando ammoniaca e formando prodotti.
* E (Equilibrio):rappresentiamo il cambiamento di concentrazione con "x".
4. Scrivi l'espressione KB
KB =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
5. Sostituire e risolvere per x
1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0.440 - x)
* Poiché KB è piccolo, possiamo supporre che "x" sia molto più piccolo di 0,440, quindi possiamo semplificare l'equazione:
1,8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0,440
* Risolvi per x:
x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶
x ≈ 2,81 x 10⁻³ m
6. Calcola il poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2,81 x 10⁻³) ≈ 2,55
7. Calcola il pH
ph + poh =14
pH =14 - Poh ≈ 14 - 2,55 ≈ 11,45
Pertanto, il pH di una soluzione di ammoniaca 0,440 M è di circa 11,45.
