Diamond:
* Forte legame covalente: Il diamante ha una struttura covalente gigante in cui ogni atomo di carbonio è legato ad altri quattro atomi di carbonio in una disposizione tetraedrica. Questi forti legami covalenti richiedono molta energia per rompersi, portando a un punto di fusione molto alto (circa 3550 ° C).
* Rete tridimensionale: I legami covalenti si estendono in una rete tridimensionale continua dell'intera struttura del diamante. Questa rete rigida rende il diamante estremamente duro e resistente alla deformazione.
Sulphur:
* Forze intermolecolari deboli: Lo zolfo esiste in varie forme allotropi, con il più comune S8, dove otto atomi di zolfo formano un anello. I legami all'interno dell'anello S8 sono covalenti, ma gli anelli sono tenuti insieme dalle forze deboli di van der Waals.
* Struttura molecolare: La struttura molecolare dello zolfo è relativamente semplice, con interazioni intermolecolari limitate. Ciò semplifica la rottura delle forze intermolecolari, risultando in un punto di fusione molto più basso (circa 115 ° C).
In sintesi:
* legami più forti: I forti legami covalenti di Diamond richiedono molta più energia per rompere rispetto alle deboli forze intermolecolari nello zolfo.
* Struttura tridimensionale: La rete rigida e tridimensionale di Diamond lo rende estremamente resistente allo scioglimento rispetto alla struttura molecolare dello zolfo.
Questa differenza nel legame e nella struttura spiega la grande differenza nei punti di fusione tra diamante e zolfo.
