Gli atomi di fluoro non "vogliono" guadagnare un elettrone di valenza nello stesso modo in cui potremmo desiderare qualcosa. Seguono le regole della chimica, in particolare la regola ottetto .

Ecco perché il fluoro vuole guadagnare un elettrone:

* Stabilità: Gli atomi sono più stabili quando il loro guscio di elettroni più esterno (guscio di valenza) è pieno.

* Configurazione dell'elettrone di fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni:2 nel primo guscio e 7 nel secondo. Per avere un guscio esterno completo, ha bisogno di 8 elettroni.

* Ottenere un elettrone: Ottenendo un elettrone, il fluoro raggiunge un guscio esterno completo, diventando uno ione a fluoro (F-). Questa configurazione è più stabile ed energicamente favorevole.

Pensaci così:il fluoro è come un pezzo di puzzle con un angolo mancante. Ottenendo un elettrone, completa il puzzle e diventa un pezzo stabile e completo.