Ecco perché:

* forze elettrostatiche forti: I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente. Queste forze sono molto forti e tengono insieme gli ioni in una struttura reticolare rigida e cristallina.

* Punti di fusione alti: Per rompere i forti legami ionici e sciogliere un composto ionico, è necessaria una quantità significativa di energia. Questo è il motivo per cui i composti ionici hanno generalmente alti punti di fusione.

* Non conduttività in stato solido: A stato solido, gli ioni sono bloccati in posizione all'interno del reticolo, prevenendo il flusso di carica, rendendoli poveri conduttori di elettricità. Tuttavia, diventano conduttori eccellenti se fusi o sciolti in acqua, poiché gli ioni sono liberi di muoversi.

Eccezioni: Ci sono alcune eccezioni a questa regola generale. Ad esempio, il cloruro di mercurio (II) (HGCL2) è un liquido a temperatura ambiente.