Ecco perché questo è insolito:
* La maggior parte degli elementi ha un isotopo dominante: In genere, un isotopo di un elemento è significativamente più abbondante rispetto agli altri. Ad esempio, il carbonio ha un isotopo dominante, Carbon-12, che costituisce il 98,9% di tutto il carbonio.
* Bromine ha una divisione 50/50 quasi perfetta: Bromine-79 e Bromine-81 si trovano in quasi esattamente un rapporto 1:1. Questo rende il bromo un po 'ovaliere in termini di abbondanza isotopica.
Questa abbondanza quasi uguale dei due isotopi di bromo ha alcune implicazioni:
* La massa atomica non è un numero intero: La massa atomica del bromo è 79,904, riflettendo la media dei suoi due isotopi. Questo non è un numero intero, a differenza di molti altri elementi.
* Applicazioni analitiche: L'abbondanza quasi uguali rende più facile analizzare il bromo usando tecniche come la spettrometria di massa.
Mentre la ragione di questa divisione 50/50 quasi perfetta non è completamente compresa, si ritiene che sia correlato alle proprietà nucleari del bromo e alla sua posizione sulla tavola periodica.
