Proprietà coligative
La differenza nei punti di ebollizione e congelamento deriva dalle proprietà coligative. Queste sono proprietà di soluzioni che dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto presenti, non la loro identità. Le principali proprietà di coligative sono:
* Elevazione del punto di ebollizione: Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore a quello del solvente puro.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento di una soluzione è inferiore a quello del solvente puro.
Dissociazione e concentrazione di particelle
* NaCl: Quando il NaCl si dissolve in acqua, si dissocia in due ioni:Na+ e Cl-. Ciò significa che una soluzione molare 0,10 di NaCl contiene effettivamente 0,20 moli di particelle (0,10 moli Na + + 0,10 moli Cl-).
* C6H12O6: Il glucosio (C6H12O6) non si dissocia in acqua. Rimane come una singola molecola. Quindi, una soluzione molare 0,10 di glucosio contiene 0,10 moli di particelle.
L'impatto sulle proprietà coligative
Poiché NACL fornisce il doppio del numero di particelle in soluzione rispetto al glucosio nella stessa molalità, avrà un effetto maggiore sulle proprietà coligative:
* Punto di ebollizione più alto: Il maggior numero di particelle nella soluzione di NaCl interrompe la pressione di vapore del solvente (acqua), rendendo più difficile per le molecole d'acqua sfuggire alla fase gassosa. Pertanto, è necessaria una temperatura più elevata per raggiungere il punto di ebollizione.
* Punto di congelamento inferiore: L'aumento della concentrazione di particelle nella soluzione NaCl interferisce con la formazione della struttura cristallina del solvente, rendendo più difficile il congelamento della soluzione. Ciò si traduce in un punto di congelamento inferiore.
in riassunto
La differenza nei punti di ebollizione e di congelamento tra una soluzione NaCl molato 0,10 e una soluzione di glucosio molare 0,10 è dovuta al fatto che il NaCl si dissocia negli ioni, portando a una maggiore concentrazione di particelle nella soluzione. Questa maggiore concentrazione di particelle ha un impatto più forte sulle proprietà coligative, risultando in un punto di ebollizione più elevato e un punto di congelamento inferiore per la soluzione NaCl.
