* Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico. L'ossigeno ha un valore di elettronegatività più elevato (3,44) rispetto al carbonio (2,55). Ciò significa che l'ossigeno ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nel legame.
* Polarità: La condivisione irregolare degli elettroni dovuta alla differenza di elettronegatività crea un legame covalente polare . L'atomo di ossigeno diventa leggermente caricato negativamente (Δ-) perché attira gli elettroni più fortemente, mentre l'atomo di carbonio diventa leggermente caricato positivamente (Δ+).
* Densità elettronica: La maggiore densità di elettroni attorno all'atomo di ossigeno fa sembrare che gli elettroni fossero più vicini.
In sintesi: Gli elettroni in un legame di ossigeno al carbonio sono più vicini all'atomo di ossigeno perché l'elettronegatività più forte dell'ossigeno attira gli elettroni condivisi verso se stessi, creando un legame covalente polare.
