* Solido cubico: Diamond ha una struttura cristallina cubica.

* Povero conduttore elettrico nello stato: Diamond è una non-metallo e ha una forte struttura di rete covalente. Ciò significa che gli elettroni sono strettamente legati e non possono muoversi liberamente, rendendolo un scarso conduttore di elettricità.

* buon conduttore quando fuso: Mentre il diamante è un materiale punto molto duro e ad alto fusione, non si scioglie facilmente. Anche se lo facesse, lo stato fuso sarebbe ancora un scarso conduttore a causa dei forti legami covalenti.

analizziamo le altre opzioni:

* (a) cloruro di sodio (NaCl): Questo è un composto ionico, che forma una struttura cristallina cubica. Mentre è un buon conduttore quando fuso (gli ioni sono liberi di muoversi), è un scarso conduttore a stato solido.

* (c) Sulphur: Lo zolfo esiste in vari altropi, alcuni dei quali possono essere cristallini. Tuttavia, è generalmente un scarso conduttore negli stati solidi e fusi.

* (d) Chromium: Il cromo è un metallo ed è un eccellente conduttore di elettricità negli stati solidi e fusi.

Pertanto, solo il diamante si adatta a tutti i criteri.