* Elettronegatività: L'alluminio ha un'elettronegatività di 1,61, mentre il cloro ha un'elettronegatività di 3,16. Questa significativa differenza nell'elettronegatività significa che il cloro ha un'attrazione molto più forte per gli elettroni.
* Trasferimento di elettroni: Quando reagiscono in alluminio e cloro, gli atomi di cloro ottengono elettroni dagli atomi di alluminio per ottenere una configurazione di ottetto stabile. Ciò si traduce nella formazione di ioni in alluminio (AL3+) e ioni cloruro (Cl-).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto vengono quindi tenuti insieme da forti forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
Caratteristiche chiave dei legami ionici:
* Grande differenza di elettronegatività tra elementi
* Trasferimento di elettroni da un atomo all'altro
* Formazione di cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente
* Attrazione elettrostatica forte che tiene insieme gli ioni
Caratteristiche chiave dei legami covalenti:
* Differenza di elettronegatività simile o piccola tra elementi
* Condivisione di elettroni tra atomi
* Formazione di molecole
In sintesi, a causa della grande differenza di elettronegatività e del trasferimento di elettroni tra alluminio e cloro, il legame risultante nel cloruro di alluminio è ionico, non covalente.
