* Configurazione elettronica simile: Tutti hanno sette elettroni nel loro guscio di elettroni più esterni (guscio di valenza), dando loro una configurazione di elettroni comune di NS²NP⁵. Questa configurazione li rende altamente reattivi e desiderosi di ottenere un altro elettrone per ottenere una configurazione ottetto stabile come i gas nobili.
* Non metal: Sono tutti non metallici, il che significa che generalmente mancano delle caratteristiche dei metalli come malleabilità, duttilità e conducibilità.
* Forma molecole diatomiche: Esistono come molecole diatomiche (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) nel loro stato elementare a causa della loro forte tendenza a formare legami covalenti.
* Halogenazione: Reagiscono con i metalli per formare sali, un processo chiamato alogenazione. Questa è una caratteristica comune degli alogeni, dando origine al loro nome, che deriva dalle parole greche "alos" (sale) e "geni" (nato).
* Tendenze di reattività: La loro reattività generalmente diminuisce man mano che si muove il gruppo. Il fluoro è l'alogeno più reattivo, seguito da cloro, bromo e iodio. Questa tendenza è dovuta all'aumento delle dimensioni atomiche e alla riduzione dell'elettronegatività nel gruppo.
in riassunto Questi elementi sono collocati nello stesso gruppo perché hanno proprietà chimiche simili derivanti dalle loro configurazioni di elettroni simili e la loro tendenza a guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto stabile.
