* Basicity: La basicità si riferisce alla capacità di una specie di accettare un protone (H⁺). Le basi più forti hanno maggiori probabilità di accettare protoni.

* Fattori che influenzano la basicità: Diversi fattori contribuiscono alla basicità di uno ione:

* Elettronegatività: Più atomi elettronegativi tengono gli elettroni più strettamente, rendendoli meno probabili per donarli e quindi meno di base. L'ossigeno è più elettronegativo dello zolfo.

* Dimensione: Gli atomi più grandi hanno i loro elettroni di valenza ulteriormente dal nucleo, rendendoli più propensi a essere donati e quindi più basilari. Lo zolfo è più grande dell'ossigeno.

* Carica: Più carica negativa aumenta la capacità di attrarre protoni, rendendo la specie più semplice. Sia il solfuro che il nitrato hanno una carica di -2.

* Applicazione di questi fattori:

* ione solfuro (s²⁻): Le dimensioni più grandi di zolfo e la carica -2 lo rendono una base più forte.

* ione nitrato (no₃⁻): L'elettronegatività dell'ossigeno rende meno probabile donare elettroni e quindi meno di base. Inoltre, la delocalizzazione degli elettroni all'interno dello ione nitrato riduce ulteriormente la sua basicità.

In sintesi, lo ione solfuro è una base più forte dello ione di nitrato a causa della dimensione maggiore e della natura meno elettronegativa dello zolfo rispetto all'ossigeno.