* Idrogeno (H₂) agisce come un agente riducente , nel senso che dona elettroni.
* Ossido di rame (CUO) agisce come un agente ossidante , nel senso che accetta elettroni.
La reazione procede come segue:
CUO (S) + H₂ (G) → Cu (S) + H₂O (G)
Ecco una rottura:
* Ossido di rame (CUO) è un solido nero.
* idrogeno gas (H₂) è un gas incolore e inodore.
* rame (Cu) è un solido bruno rossastro.
* acqua (h₂o) è un liquido incolore, ma viene prodotto come vapore (gas) in questa reazione.
Cosa succede a livello molecolare:
* Le molecole di idrogeno (H₂) sono divise in singoli atomi di idrogeno (H).
* Gli atomi di idrogeno si combinano con gli atomi di ossigeno nell'ossido di rame (CUO), formando molecole d'acqua (H₂O).
* Gli ioni di rame (Cu²⁺) negli elettroni guadagnano ossido di rame e sono ridotti al metallo di rame (Cu).
Osservazioni:
* L'ossido di rame nero trasformerà il marrone rossastro mentre viene ridotto al rame.
* Verrà rilasciato il vapore acqueo, che può essere osservato come condensa su una superficie fresca.
Punti chiave:
* Questa reazione è un esempio di una reazione a spostamento singolo , dove l'idrogeno sposta il rame dal suo ossido.
* La reazione è esotermica , significa che rilascia calore.
Questa reazione è comunemente usata per dimostrare i principi delle reazioni redox e le proprietà dell'idrogeno come agente riducente.
