Quando il gas di ossigeno in eccesso viene miscelato con ammoniaca in presenza di platino, un'ossidazione catalitica Si verifica la reazione, con conseguente formazione di gas azoto (N₂) e acqua (H₂O) . Questa reazione è altamente esotermica.

Ecco l'equazione chimica equilibrata:

4 NH₃ (G) + 5 O₂ (G) → 4 No (G) + 6 H₂O (G)

Spiegazione:

* Platinum funge da catalizzatore: Acceleva la reazione senza essere consumato. Il platino fornisce una superficie per le molecole di ammoniaca e ossigeno per adsorbire e reagire in modo più efficiente.

* Ossigeno in eccesso: La presenza di eccesso di ossigeno garantisce che tutta l'ammoniaca sia ossidata.

* Reazione esotermica: La reazione rilascia una quantità significativa di calore, motivo per cui a volte viene utilizzato nei processi industriali.

Nota importante:

Questa reazione è un passo cruciale nel processo Ostwald , un importante processo industriale per la produzione di acido nitrico. L'acido nitrico è una sostanza chimica importante utilizzata nella produzione di fertilizzanti, esplosivi e altri prodotti chimici.

Reazioni laterali:

Vale la pena notare che in condizioni diverse o con catalizzatori diversi, possono verificarsi altre reazioni. Ad esempio, si possono formare ossidi di azoto (NOX), che sono inquinanti. Tuttavia, nelle condizioni descritte nel prompt, la reazione primaria è la formazione di gas azoto e acqua.