* PRESSIONE E COLLISIONI MOLECOLARE: La pressione del gas è causata dalle costante collisioni delle molecole di gas con le pareti del loro contenitore. Più frequenti e forti sono queste collisioni, maggiore è la pressione.
* Velocità e collisioni: La velocità delle molecole di gas influenza direttamente la frequenza con cui si scontrano con le pareti del contenitore. Molecole più lente si scontrano meno frequentemente, portando a un minor numero di collisioni per unità di tempo.
* forza e velocità: La forza di ciascuna collisione è anche correlata alla velocità della molecola. Molecole più lente esercitano meno forza durante ogni collisione.
In sintesi: La riduzione della velocità delle molecole di gas riduce sia la frequenza che la forza delle collisioni con le pareti del contenitore, con conseguente riduzione della pressione del gas.
