* Gli atomi sono per lo più spazio vuoto: La stragrande maggioranza delle particelle alfa è passata dritto attraverso il foglio d'oro, indicando che gli atomi sono per lo più spazio vuoto.
* Un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente: Una piccola frazione di particelle alfa è stata deviata ad angoli di grandi dimensioni o addirittura rimbalzata. Ciò ha portato Rutherford a proporre l'esistenza di un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente al centro dell'atomo.
* Elettroni orbitano il nucleo: Per tenere conto della neutralità generale di un atomo, Rutherford ha teorizzato che gli elettroni caricati negativamente orbitano in orbita il nucleo caricato positivamente come pianeti in orbita in orbita.
Tuttavia, questo modello aveva alcune limitazioni:
* Non spiegava perché gli elettroni non fossero a spirale nel nucleo: Secondo la fisica classica, gli elettroni in orbita dovrebbero perdere energia e infine si scontrano con il nucleo.
* Non poteva spiegare le diverse linee spettrali emesse dagli atomi: Ciò è stato successivamente spiegato dallo sviluppo della meccanica quantistica.
Il modello di Rutherford è stato una svolta significativa nella nostra comprensione dell'atomo, ma alla fine è stato sostituito dal modello Bohr più accurato e successivamente, dal modello meccanico quantistico.
