1. Livelli di energia:
* Gli elettroni esistono in distinti livelli di energia, noti anche come gusci di elettroni. Questi gusci sono designati per numeri (1, 2, 3, ecc.) Con numeri più elevati che indicano livelli di energia più elevati.
* Gli elettroni nello stesso livello di energia hanno un'energia simile, ma possono essere ulteriormente suddivisi in sottoinsiemi.
2. Subshells:
* All'interno di ciascun livello di energia, ci sono sottotitoli indicati da lettere (s, p, d, f).
* Ogni sottoshell può contenere un numero specifico di elettroni:
* S Subshell:mantiene fino a 2 elettroni
* P Subshell:mantiene fino a 6 elettroni
* d Subshell:mantiene fino a 10 elettroni
* F Subshell:mantiene fino a 14 elettroni
3. Orbitali:
* Ogni sottosuolo è costituita da orbitali, che rappresentano regioni dello spazio in cui esiste un'alta probabilità di trovare un elettrone.
* La forma e il numero di orbitali dipendono dalla sottoshell:
* S Subshell:1 Orbitale sferico
* P Subshell:3 Orbitali a forma di manubrio
* D Subshell:5 Orbitali a forma di complesso
* F Subshell:7 Orbitali ancora più complessi
4. Il principio di Aufbau e la regola di Hund:
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono prima i livelli di energia più bassi.
* Regola di Hund: All'interno di una sottoshell, gli elettroni riempiono gli orbitali individualmente prima di abbinare lo stesso orbitale. Ciò garantisce la massima molteplicità di spin, rendendo l'atomo più stabile.
5. Configurazione elettronica:
* La configurazione di elettroni di un atomo descrive la distribuzione di elettroni tra i diversi livelli di energia, sottotitoli e orbitali.
* Ad esempio, la configurazione elettronica del carbonio è 1S²2S²2p². Ciò significa che il carbonio ha due elettroni nel primo livello di energia (1S), due nel secondo livello di energia (2S) e due nel secondo sottotitolo P (2P) del secondo livello di energia.
In sintesi:
Gli elettroni in un atomo sono organizzati in una struttura gerarchica di livelli di energia, sottosterie e orbitali. Queste regole e principi determinano le proprietà uniche di ciascun elemento e come interagiscono con altri atomi.
