* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel livello di energia più esterno. Sono quelli coinvolti nel legame chimico, che è il fondamento della reattività.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile con otto elettroni di valenza (come i gas nobili). Questa stabilità è la forza trainante dietro le reazioni chimiche.
* Numero di elettroni di valenza: Il numero di elettroni di valenza determina come facilmente un atomo formeranno legami. Gli atomi con quasi un guscio esterno completo (ad es. Alogeni) tendono a guadagnare elettroni, mentre gli atomi con pochi elettroni di valenza (ad esempio, i metalli alcali) tendono a perderli.
* Disposizione degli elettroni di valenza: La disposizione specifica degli elettroni di valenza influenza i tipi di legami che un atomo può formare (singoli, doppi, tripli legami).
Esempio:
* Sodio (Na) Ha un elettrone di valenza, che lo rende altamente reattivo. Perde prontamente questo elettrone per ottenere un ottetto stabile.
* cloro (CL) ha sette elettroni di valenza. Ottiene prontamente un elettrone per ottenere un ottetto stabile, rendendolo reattivo.
* neon (NE) Ha un guscio esterno completo con otto elettroni. È molto stabile e non reattivo.
In sintesi: Il numero e la disposizione degli elettroni di valenza determinano come facilmente un atomo parteciperà alle reazioni chimiche, da cui la sua reattività.
