Ecco perché:
* Gli elettroliti contengono ioni gratuiti: Gli elettroliti sono soluzioni che contengono ioni (particelle caricate). Questi ioni possono muoversi liberamente all'interno del liquido. Questa libertà di movimento è la chiave della conducibilità.
* Conducibilità attraverso il movimento ionico: Quando un potenziale elettrico viene applicato attraverso un elettrolita, gli ioni positivi si muovono verso l'elettrodo negativo e gli ioni negativi si spostano verso l'elettrodo positivo. Questo movimento di ioni costituisce una corrente elettrica.
Esempi di elettroliti:
* Acqua salata: Il sale disciolto (NaCl) si dissocia in Na+ e clisoni, consentendo il flusso di corrente.
* Soluzioni acide: Acidi come l'acido cloridrico (HCl) si dissociano in ioni H+.
* Soluzioni di base: Base come l'idrossido di sodio (NaOH) si dissociano negli ioni Na+ e OH.
Perché altri liquidi non conducono:
* Acqua pura: Sebbene le molecole d'acqua siano polari, l'acqua pura ha una concentrazione molto bassa di ioni. Pertanto, è un povero conduttore.
* Liquidi non polari: Liquidi come petrolio, benzina e alcol non si dissociano negli ioni. Mancano le particelle cariche necessarie per il flusso di corrente.
In sintesi:
I liquidi con ioni in movimento libero possono condurre elettricità. Questa conduttività deriva dal movimento di questi ioni in risposta a un campo elettrico. I liquidi privi di questi ioni mobili, come acqua pura o liquidi non polari, sono scarsi conduttori di elettricità.
