* Disposizione molecolare: Nei liquidi, le molecole sono vicine ma hanno più libertà di movimento rispetto ai solidi. Non sono rigidamente fissati in una struttura reticolare come i solidi.
* Forze intermolecolari: I liquidi hanno forze intermolecolari più deboli rispetto ai solidi. Queste forze tengono insieme le molecole ma consentono loro di muoversi liberamente.
* Compressibilità: Gli spazi tra molecole in un liquido sono più piccoli che in un gas, ma consentono comunque una certa compressione. Tuttavia, la compressione è limitata dalla repulsione tra molecole.
* Transizioni di fase: Per trasformare un liquido in un solido, è necessario ridurre significativamente lo spazio tra le molecole e aumentare la forza delle forze intermolecolari. Ciò richiede in genere una diminuzione della temperatura o un aumento della pressione.
In sintesi: I liquidi possono essere leggermente compressi, ma la compressione non cambia abbastanza struttura da trasformarli in solidi. Hai bisogno di un cambiamento significativo di pressione o temperatura per raggiungere quella transizione di fase.
