1. Equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃po₄

2. Rapporto mole:

Dall'equazione bilanciata, vediamo che 6 moli d'acqua (H₂O) reagiscono per produrre 4 moli di acido fosforico (H₃PO₄).

3. Calcola moli di H₃po₄:

Dato che abbiamo 10,0 moli d'acqua, possiamo usare il rapporto mole per trovare le moli di H₃PO₄ prodotte:

(10,0 moli H₂O) * (4 moli H₃po₄ / 6 moli H₂O) =6,67 moli H₃po₄

4. Convertire le talpe in grammi:

Per convertire le moli di H₃po₄ in grammi, abbiamo bisogno della sua massa molare. La massa molare di H₃po₄ è:

(3 * 1,01 g/mol H) + (1 * 30,97 g/mol P) + (4 * 16,00 g/mol o) =98,00 g/mol

Ora, moltiplica le moli di H₃po₄ per la sua massa molare:

(6,67 moli H₃po₄) * (98,00 g/mol h₃po₄) = 653 g H₃po₄

Pertanto, vengono prodotti 653 grammi di H₃po₄ quando 10,0 moli di acqua reagiscono con un eccesso di p₄o₁₀.