1. Aumento della temperatura:
* L'effetto più immediato è un aumento dell'energia cinetica media delle molecole all'interno del solido. Questo aumento dell'energia cinetica fa vibrare le molecole in modo più vigoroso.
* All'aumentare della temperatura, le molecole vibrano con maggiore ampiezza, ma rimangono in una struttura fissa e rigida. Questa è la fase in cui il solido è ancora nel suo stato solido.
2. Cambio di stato (fusione):
* Se viene fornito abbastanza calore, l'energia cinetica delle molecole può superare le forze che li tengono in una struttura fissa.
* Questo porta a un cambio di stato da solido a liquido, noto come scioglimento.
* Durante lo scioglimento, la temperatura rimane costante anche se viene aggiunto il calore. Questo perché l'energia viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari piuttosto che aumentare l'energia cinetica delle molecole.
3. Ulteriore aumento della temperatura:
* Una volta che la sostanza si è sciolta, lo stato liquido può essere ulteriormente riscaldato, aumentando l'energia cinetica media delle molecole.
* Le molecole liquide sono libere di muoversi, ma rimangono ancora nelle vicinanze.
4. Cambio di stato (bolleggio/vaporizzazione):
* Se viene fornito abbastanza calore al liquido, le molecole possono guadagnare abbastanza energia cinetica per superare le forze tenendole completamente insieme.
* Ciò porta a un cambio di stato da liquido al gas, noto come ebollizione o vaporizzazione.
* Simile allo scioglimento, la temperatura rimane costante durante l'ebollizione mentre il calore viene utilizzato per rompere le forze intermolecolari.
5. Ulteriore aumento della temperatura:
* Una volta vaporizzato la sostanza, lo stato del gas può essere ulteriormente riscaldato, aumentando l'energia cinetica media delle molecole.
* Le molecole di gas sono libere di muoversi e sono lontane l'una dall'altra.
Altri fattori:
* La quantità di calore richiesta per causare un cambiamento di stato dipende dalla specifica capacità termica della sostanza.
* Le diverse sostanze hanno diversi punti di fusione e di ebollizione, indicando la quantità di energia necessaria per cambiare il proprio stato.
* La pressione che circonda la sostanza può anche influire sui suoi punti di fusione e di ebollizione.
In sintesi, la fornitura di calore a una sostanza solida può causare un aumento della temperatura, un cambiamento di stato in liquido e quindi gas, o entrambi, a seconda della quantità di calore e delle proprietà della sostanza.
