1S² 2S² 2P⁴

Ecco una rottura:

* 1S²: Il primo guscio di elettroni (n =1) contiene due elettroni nell'orbitale S (l =0).

* 2s²: Il secondo guscio di elettroni (n =2) contiene due elettroni nell'orbitale S (l =0).

* 2p⁴: Il secondo guscio di elettroni contiene anche quattro elettroni negli orbitali p (l =1). L'orbitale P ha tre sub-orbitali (PX, PY, PZ), ciascuno in grado di contenere due elettroni. Nell'ossigeno, questi suborbitali sono riempiti con due elettroni ciascuno, ad eccezione di un sub-orbitale che contiene solo un elettrone.

Questa disposizione può anche essere rappresentata in modo più visivo usando il seguente diagramma orbitale:

`` `

2p ↑ ↓ ↑ ↑

2S ↑ ↓

1S ↑ ↓

`` `

Questa disposizione riflette il fatto che l'ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio più esterno (n =2), rendendolo un elemento altamente reattivo.