1. Aumento dell'energia cinetica: Le molecole in un liquido si muovono costantemente e si scontrano tra loro. Quando il liquido viene riscaldato, le molecole assorbono l'energia e la loro energia cinetica aumenta. Questo aumento dell'energia fa sì che le molecole si muovano più velocemente.
2. Breaking Intermolecular Bonds: Le molecole in un liquido sono tenute insieme da forze attraenti chiamate legami intermolecolari. Questi legami sono più deboli dei legami intramolecolari che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola. Man mano che le molecole guadagnano energia, superano queste forze intermolecolari e si liberano dalla superficie liquida.
3. Transizione alla fase gassosa: Una volta che le molecole si liberano dal liquido, entrano nella fase gassosa. Nella fase gassosa, le molecole sono molto più distanti e si muovono in modo casuale. Non sono più legati insieme da forze intermolecolari.
In sintesi:
L'evaporazione è un cambiamento di fase dove le molecole in un liquido guadagnano abbastanza energia cinetica per superare le forze intermolecolari e passare alla fase gassosa. Ciò si traduce nel cambio di sostanza da un liquido a un gas.
