* L'atomo ha un nucleo denso e caricato positivamente al centro. Ciò era contrario al "modello di budino di prugna" prevalente che suggeriva che la carica positiva era uniformemente distribuita in tutto l'atomo. Rutherford ha osservato che la maggior parte delle particelle alfa passava dritto attraverso il foglio d'oro, ma alcune venivano deviate ad angoli di grandi dimensioni e alcuni persino rimbalzati. Ciò ha suggerito che la carica positiva era concentrata in una piccola regione densa, che ha chiamato il nucleo.
* La maggior parte dell'atomo è spazio vuoto. Poiché la maggior parte delle particelle alfa attraversava il foglio senza essere deviato, Rutherford concluse che l'atomo era per lo più spazio vuoto, con elettroni in orbita in orbita al nucleo.
Questa scoperta ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo e ha portato allo sviluppo del modello planetario dell'atomo , che raffiguravano elettroni in orbita in orbita al nucleo come pianeti in orbita al sole.
Mentre il modello di Rutherford è stato un miglioramento significativo rispetto ai modelli precedenti, è stato successivamente perfezionato da Niels Bohr, che ha introdotto il concetto di livelli di energia quantificati per gli elettroni.
