Configurazione elettronica:
* Pochi elettroni di valenza: I metalli in genere hanno 1, 2 o 3 elettroni nel guscio più esterno (guscio di valenza). Questi elettroni di valenza sono vagamente legati al nucleo e possono essere facilmente rimossi.
* Energia a bassa ionizzazione: L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo è chiamata energia ionizzazione. I metalli hanno energie di ionizzazione relativamente bassa, rendendo più facile rimuovere gli elettroni.
legame metallico:
* Modello di mare elettronico: I metalli sono tenuti insieme da un "mare" di elettroni delocalizzati. Questi elettroni non sono associati a nessun atomo particolare e sono liberi di muoversi attraverso il reticolo di metallo.
* Elettropositività: I metalli tendono ad essere elettropositivi, il che significa che hanno una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi (cationi).
Ecco perché questo rende i metalli buoni conduttori:
* Gli elettroni delocalizzati possono facilmente trasportare corrente elettrica.
* La libera circolazione degli elettroni consente ai metalli di condurre il calore in modo efficiente.
In sintesi:
I metalli perdono prontamente gli elettroni a causa delle loro basse energie di ionizzazione e della presenza di elettroni di valenza vagamente legati. Ciò è facilitato dal legame metallico che consente la delocalizzazione degli elettroni e la formazione di ioni positivi. Questa proprietà rende metalli eccellenti conduttori di elettricità e calore.
