Ecco una rottura:
* Elettrolita: Il cuore della cellula bagnata, fornisce il mezzo per il movimento degli ioni.
* ioni: Particelle caricate (atomi o molecole) che sono responsabili del trasporto della corrente elettrica.
* Elettrodi: I conduttori solidi che partecipano alle reazioni chimiche e dove viene generata la corrente elettrica.
Perché l'elettrolita è importante?
* facilita il trasporto ionico: L'elettrolita consente agli ioni di spostarsi tra gli elettrodi, completando il circuito e generando una corrente elettrica.
* mantiene l'equilibrio di addebito: Man mano che si verificano le reazioni chimiche, l'elettrolita aiuta a mantenere la neutralità elettrica della cellula fornendo ioni per neutralizzare le cariche che si accumulano sugli elettrodi.
Esempi di elettroliti nelle celle bagnate:
* Acido solforico diluito: Comunemente usato nelle batterie al piombo-acido.
* Idrossido di potassio: Utilizzato nelle batterie alcaline.
* cloruro di ammonio: Utilizzato in alcuni tipi di cellule secche.
Punto chiave: L'elettrolita specifico utilizzato dipende dal tipo di cellula bagnata e dalle reazioni chimiche che si svolgono al suo interno.
