Ecco perché:
* Struttura molecolare: Le molecole di CO2 non sono polari e hanno una struttura lineare. Ciò significa che non hanno elettroni liberi che possono facilmente muoversi e trasportare una corrente elettrica.
* Bonding: Gli atomi di carbonio e ossigeno nella CO2 sono tenuti insieme da forti legami covalenti. Questi legami sono molto stabili e non si rompono facilmente per rilasciare elettroni gratuiti.
* Proprietà isolanti: In effetti, la CO2 viene spesso utilizzata come gas isolante in alcune applicazioni a causa della sua scarsa conducibilità elettrica.
Eccezioni:
* Plasma State: Nel suo stato plasmatico (a temperature estremamente elevate), la CO2 può diventare conduttiva. Questo perché l'intenso calore spezza le molecole e crea elettroni e ioni liberi.
* Impurità: Se la CO2 contiene impurità come il vapore acqueo o altre particelle conduttive, la sua conduttività può aumentare leggermente.
Nel complesso, in condizioni normali, la CO2 è un conduttore molto scarso dell'elettricità.
