Il termine che si riferisce alla differenza tra l'energia dello stato di transizione e i reagenti è Energia di attivazione .

Ecco una rottura:

* Stato di transizione: Questo è uno stato fugace e instabile che le molecole passano durante una reazione chimica. Rappresenta il punto di energia più elevato lungo il percorso di reazione.

* Reagenti: Questi sono i materiali di partenza di una reazione chimica.

* Energia di attivazione: La quantità minima di energia che i reagenti devono possedere per superare la barriera energetica e raggiungere lo stato di transizione.

Pertanto, la differenza di energia tra lo stato di transizione e i reagenti rappresenta la barriera energetica che deve essere superata per la reazione. Questo è il motivo per cui l'energia di attivazione è un fattore cruciale nel determinare il tasso di reazione chimica.