* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.

* Ottenere elettroni: Al fine di diventare caricati negativamente (anioni), gli atomi ottengono elettroni. I non metalli hanno maggiori probabilità di guadagnare elettroni a causa della loro maggiore elettronegatività.

* Regola ottetto: I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile (8 elettroni nel guscio più esterno).

Esempi:

* Oxygen (O) - Forma lo ione di ossido (O 2- )

* cloro (cl) - Forma lo ione cloruro (cl - )

* azoto (N) - Forma lo ione nitruro (n 3- )

Eccezioni:

Mentre la maggior parte degli ioni negativi sono non metalli, ci sono alcune eccezioni in cui i metalli possono formare ioni negativi. Ciò si verifica nei composti in cui il metallo è legato a elementi altamente elettronegativi come l'ossigeno.

Esempio:

* Manganese (MN) - Può formare lo ione manganato (MnO ₄ 2- )

Nel complesso, la maggior parte degli ioni negativi è formata da non metalli a causa della loro forte tendenza a guadagnare elettroni.