* Breaking Intermolecular Forces: In un liquido, le particelle sono vicine e mantenute da forze intermolecolari relativamente forti (come legami idrogeno, interazioni dipolo-dipolo o forze di dispersione di Londra). Per passare a un gas, queste forze devono essere superate.
* Aumento del movimento molecolare: Man mano che le particelle guadagnano energia, si muovono più velocemente e più a parte, superando le attrazioni intermolecolari. Questo aumento del movimento è ciò che caratterizza un gas, in cui le particelle sono libere di muoversi in tutte le direzioni.
* Ingresso energetico: L'energia necessaria per rompere le forze intermolecolari e aumentare l'energia cinetica delle particelle proviene dall'ambiente circostante. Questo può essere sotto forma di energia termica (come quando fai bollire l'acqua) o attraverso altri mezzi come una pressione ridotta.
In sintesi:
* La transizione da liquido a gas richiede un aumento dell'energia cinetica delle particelle.
* Questo aumento dell'energia consente alle particelle di superare le forze intermolecolari e muoversi liberamente, con conseguente stato gassoso.
