* Livelli di energia elettronica: Gli elettroni in un atomo esistono in livelli di energia specifici. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che possono contenere solo quantità specifiche e discrete di energia.
* Eccitazione: Quando un atomo assorbe l'energia (da calore, luce o altre fonti), un elettrone può saltare a un livello di energia più elevato. Questo si chiama eccitazione.
* de-eccitazione: L'elettrone eccitato è instabile e vuole tornare allo stato fondamentale (livello di energia più basso). Per fare ciò, rilascia l'eccesso di energia come fotone di luce.
* Energia e colore dei fotoni: La differenza energetica tra lo stato eccitato e lo stato fondamentale determina l'energia del fotone emesso. Poiché l'energia di un fotone è direttamente correlata al suo colore (energia più alta =lunghezza d'onda più corta =colore più blu), la differenza di energia tra i livelli di elettroni determina il colore della luce emessa.
In sintesi: I livelli di energia specifici all'interno di un atomo determinano le differenze di energia che gli elettroni possono subire e quelle differenze di energia determinano il colore della luce emessa quando un elettrone eccitato ritorna allo stato fondamentale.
