Reagenti:
* Materiali di partenza: Queste sono le sostanze presenti all'inizio di una reazione chimica.
* subisce trasformazione: Si trasformano in nuove sostanze durante la reazione.
* situato sul lato sinistro: In un'equazione chimica, i reagenti sono in genere scritti sul lato sinistro della freccia.
Prodotti:
* Sostanze risultanti: Queste sono le sostanze che si formano a seguito della reazione chimica.
* Creato dalla reazione: Sono creati dal riarrangiamento degli atomi all'interno dei reagenti.
* situato sul lato destro: I prodotti sono in genere scritti sul lato destro della freccia in un'equazione chimica.
Relazione:
* Trasformazione: I reagenti vengono trasformati in prodotti rompendo e formando legami chimici.
* Conservazione della massa: La massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Questa è la legge della conservazione della massa.
* stechiometria: I coefficienti in un'equazione chimica bilanciata rappresentano le quantità relative (moli) di reagenti e prodotti coinvolti nella reazione.
Esempio:
Considera la combustione del metano:
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
* Reagenti: Metano (ch₄) e ossigeno (O₂)
* Prodotti: Anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O)
In questa reazione, il metano e l'ossigeno reagiscono per formare anidride carbonica e acqua. I legami chimici nei reagenti sono rotti e nei prodotti si formano nuovi legami. Il numero di atomi di ciascun elemento rimane lo stesso su entrambi i lati dell'equazione, dimostrando la legge di conservazione della massa.
TakeAways chiave:
* I reagenti sono i materiali di partenza di una reazione e di conseguenza i prodotti sono le sostanze formate.
* La relazione tra reagenti e prodotti è una trasformazione guidata dalla rottura e dalla formazione di legami chimici.
* La legge della conservazione della massa governa la relazione, garantendo che la massa non sia né creata né distrutta durante una reazione chimica.
