* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di ottenere una configurazione elettronica stabile simile ai gas nobili, che hanno un guscio esterno completo di elettroni. Questo è noto come regola dell'ottetto (ad eccezione dell'idrogeno ed elio, che hanno un duetto).
* Configurazione elettronica stabile: Un ottetto completo significa che il livello di energia più esterno dell'atomo è completamente riempito. Questa disposizione rende difficile guadagnare o perdere elettroni.
* Bassa reattività: Poiché l'atomo è già stabile, non forma prontamente legami chimici. Questo lo rende non reattivo.
Esempi:
* Gas nobili: I gas nobili (lui, NE, AR, KR, XE, RN) hanno un ottetto completo per impostazione predefinita. Questo è il motivo per cui sono molto non reattivi.
* Fluoro (F): Il fluoro ha 7 elettroni di valenza. Ottiene prontamente un elettrone per completare il suo ottetto e diventare ioni fluoruro (F-), che è molto stabile.
Eccezioni alla regola dell'ottetto:
* Elementi nei periodi 3 e oltre: Questi elementi possono ospitare più di 8 elettroni di valenza a causa della disponibilità di orbitali D.
* idrogeno ed elio: Questi elementi richiedono solo 2 elettroni per ottenere un guscio esterno completo.
In sintesi, un ottetto completo rende un atomo molto stabile e non reattivo, in quanto possiede già un guscio di elettroni esterno completo, simile ai gas nobili.
